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Molaridade

mol/L · massa de soluto · diluição

Molaridade (concentração em mol/L)

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Fórmula. M = n ÷ V, com n = m ÷ MM. Ou seja, M = m ÷ (MM × V), com o volume em litros.

Use a primeira aba para achar a molaridade a partir da massa do soluto, da massa molar e do volume. A segunda calcula quantos gramas pesar para preparar uma solução, e a terceira resolve diluições pela relação C₁·V₁ = C₂·V₂. Há massas molares de compostos comuns já cadastradas.

Fórmula da molaridade

M = n ÷ V, com M em mol/L, n a quantidade de matéria do soluto em mols e V o volume da solução em litros. Como n = m ÷ MM (massa dividida pela massa molar), também vale M = m ÷ (MM × V).

Exercício resolvido de molaridade

Qual a molaridade de uma solução com 11,7 g de NaCl (MM = 58,44 g/mol) em 500 mL de solução? Primeiro n = 11,7 ÷ 58,44 ≈ 0,2 mol. Depois converta o volume: 500 mL = 0,5 L. Então M = 0,2 ÷ 0,5 ≈ 0,4 mol/L — o exemplo preenchido na calculadora.

Molaridade e normalidade

A normalidade (N) mede os equivalentes de soluto por litro e se relaciona com a molaridade por N = M × k, em que k é o número de H⁺ (ou OH⁻) liberados por fórmula do composto. Para o HCl, k = 1 e N = M; para o H₂SO₄, k = 2 e N = 2M.

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Perguntas frequentes

Qual a fórmula da molaridade?
M = n ÷ V, onde n é a quantidade de matéria em mols e V é o volume da solução em litros. Como n = m ÷ MM, também vale M = m ÷ (MM × V).
Como calcular a molaridade de uma solução?
Divida a massa do soluto pela sua massa molar para achar o número de mols, e divida esse valor pelo volume da solução em litros. Exemplo: 11,7 g de NaCl (58,44 g/mol) em 500 mL dão 0,2 mol ÷ 0,5 L = 0,4 mol/L.
Como fazer uma diluição?
Use C₁·V₁ = C₂·V₂: a quantidade de soluto não muda ao adicionar solvente. Conhecendo a concentração inicial e a final desejada, o volume final é V₂ = C₁·V₁ ÷ C₂, e você adiciona V₂ − V₁ de solvente.
Preciso converter mL para litros?
Sim. A molaridade usa o volume em litros, então divida os mililitros por 1000. A calculadora faz essa conversão para você quando você escolhe a unidade.
O que é molaridade?
É a concentração de uma solução expressa em mols de soluto por litro de solução (mol/L). Também é chamada de concentração molar.
Qual a diferença entre molaridade e normalidade?
A molaridade conta mols de soluto por litro. A normalidade conta equivalentes por litro: N = M × k, onde k é o número de H⁺ ou OH⁻ por fórmula. Para ácidos e bases monopróticos, as duas coincidem.
Como calcular a massa de soluto para preparar uma solução?
Use m = M × MM × V. Para 250 mL de NaCl 0,5 mol/L: m = 0,5 × 58,44 × 0,25 ≈ 7,31 g. A segunda aba da calculadora faz esse cálculo.