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pH e pOH

pH · pOH · [H⁺] · [OH⁻]

pH

—

pOH

—

[H⁺]

—

[OH⁻]

—

Solução —

Fórmulas (a 25 °C): pH = −log [H⁺]; pOH = −log [OH⁻]; pH + pOH = 14; [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴. pH < 7: ácida; pH = 7: neutra; pH > 7: básica.

Escolha o dado que você tem (pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻]), digite o valor e a calculadora mostra os outros três e a classificação da solução, a 25 °C. Veja também o cálculo de logaritmo, que é a base da fórmula.

Fórmulas de pH e pOH

  • pH = −log [H⁺] e pOH = −log [OH⁻]
  • pH + pOH = 14 (a 25 °C)
  • [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (produto iônico da água)
  • [H⁺] = 10^(−pH) e [OH⁻] = 10^(−pOH)

Escala de pH e pOH

pH menor que 7: solução ácida. pH igual a 7: neutra (água pura: [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L). pH maior que 7: básica. O pOH segue o sentido contrário, pois pOH = 14 − pH.

Exercícios resolvidos de pH e pOH

  1. [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L: pH = 3 e pOH = 11 (solução ácida). É o exemplo preenchido na calculadora.
  2. pH = 9: pOH = 14 − 9 = 5 e [OH⁻] = 1 × 10⁻⁵ mol/L (básica).
  3. [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol/L: pOH = 4 e pH = 10.
  4. Sabendo que log 2 = 0,30, o pH de [H⁺] = 2 × 10⁻³ mol/L é 3 − 0,30 = 2,7.
  5. HCl 0,01 mol/L (ácido forte): pH 2. NaOH 0,001 mol/L (base forte): pH 11.

Os cálculos valem para soluções diluídas a 25 °C, em que se admite ionização total dos ácidos e bases fortes. Em temperaturas diferentes, o valor 14 da soma pH + pOH muda.

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Perguntas frequentes

O que é pH?
O pH (potencial hidrogeniônico) mede a acidez de uma solução: pH = −log [H⁺], com a concentração de H⁺ em mol/L. Quanto menor o pH, mais ácida é a solução.
O que é pOH?
O pOH mede a basicidade da solução: pOH = −log [OH⁻]. Quanto menor o pOH, mais básica é a solução.
Qual a relação entre pH e pOH?
A 25 °C, pH + pOH = 14, porque [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (produto iônico da água). Conhecendo um, obtém-se o outro: pOH = 14 − pH.
Como calcular o pH e o pOH?
pH = −log [H⁺] e pOH = −log [OH⁻]. Exemplo: [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L → pH = 3 e pOH = 11 (solução ácida). Se o pH é 9, então pOH = 14 − 9 = 5.
Como calcular o pH a partir da concentração de OH⁻?
Calcule o pOH = −log [OH⁻] e depois pH = 14 − pOH. Com [OH⁻] = 1 × 10⁻⁴ mol/L: pOH = 4 e pH = 10.
Como calcular o pH sabendo que log 2 = 0,30?
Para [H⁺] = 2 × 10⁻³ mol/L: pH = −log (2 × 10⁻³) = 3 − log 2 = 3 − 0,30 = 2,70. A calculadora confirma: pH 2,7.
Quando a solução é ácida, neutra ou básica?
A 25 °C: pH < 7 (e pOH > 7) é ácida; pH = 7 é neutra (como a água pura, [H⁺] = 10⁻⁷ mol/L); pH > 7 (e pOH < 7) é básica ou alcalina.
Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 mol/L?
O HCl é ácido forte e se ioniza totalmente: [H⁺] = 0,01 = 10⁻² mol/L, logo pH = 2.
Qual o pH de uma solução de NaOH 0,001 mol/L?
O NaOH é base forte e se dissocia totalmente: [OH⁻] = 10⁻³ mol/L, pOH = 3 e pH = 11.
Qual a escala de pH e pOH?
A escala de pH usual vai de 0 a 14 a 25 °C: 0–7 ácida, 7 neutra, 7–14 básica. A escala de pOH é o inverso (14 – pH). Soluções muito concentradas podem ter valores fora desse intervalo.
Para que serve o pH e pOH?
Para caracterizar a acidez ou basicidade de soluções em química, biologia, ambiente (água de piscina, solo), alimentos e produtos de limpeza.